氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
再加入实验药品．接下来关闭K1 ， 打开K2 ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③P2O5④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
步骤②生成沉淀的离子方程式为．
步骤③的操作是．AlN的纯度是 （用m1、m2表示）．
①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol﹣1
② CaSO4（s）+CO（g）⇌
CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ•mol﹣1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=kJ•mol﹣1
平衡常数K的表达式为．
图1中压强p1、P2、P3的大小顺序为，理由是，该反应平衡常数的大小关系为K（T1） K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO2的物质的量
钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
已知： 
+R′OH→ 
+HCl
（R、R′表示烃基）
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为．
的路线．．
