2015-2016学年河北省邯郸市大名县、永年县、磁县、邯郸...

更新时间：2017-03-27 浏览次数：873 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）

A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

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2. 设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，6.4 g O₂和O₃的混合气体中含有的分子数为0.4N_A B . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl₂ ，转移电子数为0.2 N_A C . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 N_A D . 0.1 mol•L^﹣1碳酸钠溶液中含有CO₃²^﹣离子数目小于0.1 N_A

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O C . 硫原子的结构示意图： D . NH₄Cl的电子式：

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4. (2016高二下·曲周期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O B . 明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺ C . Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑ D . Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

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5. 一未完成的离子方程式：（）+XO₃^﹣+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断下列说法正确的是（）

A . X原子最外层有5个电子 B . 当有1mol X₂生成时，共有2mol电子转移 C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 D . “（）”所填的微粒和XO₃^﹣在任何环境下都不能共存

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6. (2015高三上·冠县开学考) 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B . A电极上发生氧化反应，B为正极 C . 电极A极反应式为2NH₃﹣6e^﹣=N₂+6H⁺ D . 当有2.24LNO₂（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

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7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） B . 1 mol•L^﹣1的硫化钠溶液中，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣） C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D . pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^﹣）

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8. 满足分子式为C₄H₈ClBr的有机物共有（）

A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种

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9. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）

A . 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B . A的平均反应速率为0.3mol/（L•s） C . B的转化率为60% D . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^﹣1 B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，△H=﹣57.4kJ•mol^﹣1 D . 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁ ， 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂ 则△H₁＜△H₂

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11. (2016高三上·泉州期中) 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A . 观察Fe（OH）₂的生成 B . 配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液 C . 实验室制取氨 D . 验证乙烯的生成

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12. 下列与含氯物质有关的说法正确的是（）

A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处 B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 C . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体 D . 电解NaCl溶液得到22.4 L H₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子（N_A表示阿伏加德罗常数）

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13. O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（　　）

A . 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B . 从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C . 电解熔融状态的SiO₂、Al₂O₃可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D . 加热蒸干NaCl、MgCl₂溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl₂

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14. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：M＞X＞Y＞Z B . 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C . 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M D . XY₂与MY₂溶于水都能得到对应的酸

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15. 下列说法中正确的是（）

A . 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B . 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 C . 用饱和Na₂CO₃溶液可以将BaSO₄转化为BaCO₃ ，说明Ksp（BaCO₃）小于Ksp（BaSO₄） D . 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全

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16. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）

A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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17. 向一定量的FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol•L^﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）

A . 0.24 mol B . 0.21 mol C . 0.16 mol D . 0.14 mol

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二、非选择题

18. 下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．
同位素；同系物；同分异构体．
①金刚石和石墨              ②CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
③ $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He               ④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃
⑤ ⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂；
⑦D与T               ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

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19. 如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
1. （1） M电极的材料是，电极名称是，
  加入乙醇的铂电极的电极反应式为．
2. （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 mL（标准状况下）．
3. （3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为．
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20. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
1. （1）装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是．
2. （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是．
3. （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^﹣还原性弱于SO₂的现象为；发生反应的离子方程式是．
4. （4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
  取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是．
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21. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂B．混合气体总物质的量不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留两位有效数字）．

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三、选做题

22. CuSO₄在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu₂S等一系列铜的硫化物活化组分．
1. （1） Cu²⁺基态的电子排布式可表示为；
2. （2） SO₄²^﹣的空间构型为（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO₄²^﹣互为等电子体的分子的化学式：；
3. （3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]²^﹣ ．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]²^﹣的结构可用示意图表示为；
4. （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO₄能转化为CuS的原因是．
5. （5） CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是．
6. （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S²^﹣离子与b位置Zn²⁺离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为 pm（列式表示）．
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23. 人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
1. （1） A的名称（系统命名）为；C中官能团的结构简式为．
2. （2） G+F﹣→H的反应类型为；H的结构简式为．
3. （3） C→D的离子方程式为．
4. （4） E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
5. （5） X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
  ①能发生水解反应；
  ②不含甲基；
  ③能发生银镜反应．
  则X可能的结构简式为．
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副标题：

*注意事项：

2015-2016学年河北省邯郸市大名县、永年县、磁县、邯郸...

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