2016-2017学年陕西省咸阳市百灵中学高二上学期期中化学...

更新时间：2017-03-17 浏览次数：273 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．

A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④

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2. 关于中和热测定的说法错误的是（）

A . 实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等 B . 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变 C . NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和 D . 测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等

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3. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．

A . ①和③ B . ③和⑤ C . ④和⑤ D . ②和④

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4. 下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）

A . CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283 kJ•mol^﹣¹ B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol^﹣1 C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣¹ D . H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol^﹣¹

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5. 下列过程中，属于非自发过程的是（）

A . N₂和O₂混合 B . 常温、常压下，石墨转化为金刚石 C . H₂和O₂化合生成H₂O D . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂

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6. (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 多充入O₂

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7. 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） $\text{[math]}$ 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）

A . v（B）=0.03 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v（C）=0.06 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . v（C）=0.03 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . v（B）=0.045 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

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8. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）

A . 混合物中各组分的浓度改变 B . 正、逆反应速率改变 C . 混合物中各组分的含量改变 D . 混合体系的压强发生改变

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9. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）

A . 升高温度，X的体积分数减小 B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变 C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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10. (2016高二上·六安期中) X，Y，Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）

A . 33% B . 40% C . 50% D . 65%

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11. (2017高二上·西安期末) 在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

A . B . C . D .

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12. (2017高二上·攀枝花期中) 符合图1、图2的反应是（　　）

A . X+3Y⇌2Z△H＞0 B . X+3Y⇌2Z△H＜0 C . X+2Y⇌3Z△H＜0 D . 5X+3Y⇌4Z△H＜0

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13. 已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN₂、3molH₂ ，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（）

A . 向甲容器中充入一定量的氦气 B . 向乙容器中充入一定量的N₂ C . 升高乙容器的温度 D . 增大甲容器的压强

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14. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 氨水中加酸，NH $\text{[math]}$ 的浓度增大 B . 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D . 合成氨控制在500℃左右的温度

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15. 如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）

A . 上述可逆反应的正反应为放热反应 B . X，Y，Z均为气态 C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D . 上述反应的正反应的△H＞0

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16. 某温度时，N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃⇌ $\text{[math]}$ H₂+ $\text{[math]}$ N₂的平衡常数为（）

A . a $\text{[math]}$ B . a $\text{[math]}$ C . a² D . aˉ²

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二、<b >填空题</b>

17. (2016高二上·广水期中) 50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
1. （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是；
2. （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；
3. （3）实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；
4. （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1•L^﹣¹NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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18. 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=﹣989.2kJ•mol^﹣¹ ，有关键能数据如表：
化学键
Si﹣O
O═O
Si﹣Si
键能/kJ•mol^﹣¹
x
498.8
176
1. （1）已知1mol Si中含2mol Si﹣Si键，1mol SiO₂中含4mol Si﹣O键，则x的值为
2. （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把能转化为能的装置．
3. （3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是（填字母）．
  A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
  B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生
  C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
  D、寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
4. （4）工业制备纯硅的反应为2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol^﹣¹ ，生成的HCl通入100mL 1mol•L^﹣¹的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中（填“吸收”或“释放”）的热量为 kJ．
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19. 在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N₂O₄）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO₂）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
1. （1）计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol•L^﹣¹•S^﹣¹；
2. （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）．
3. （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
4. （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）：
  
  A . 增大N₂O₄的起始浓度 B . 向混合气体中通入NO₂ C . 使用高效催化剂 D . 升高温度
5. （5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．
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20. “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂ ，两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
1. （1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
2. （2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO₂ 的质量比约为．
3. （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年陕西省咸阳市百灵中学高二上学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年陕西省咸阳市百灵中学高二上学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	Si﹣O	O═O	Si﹣Si
键能/kJ•mol^﹣¹	x	498.8	176