2015-2016学年北京市朝阳区高三上学期期中化学试卷

更新时间：2017-03-09 浏览次数：904 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1.
下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是（）
A粮食酿醋
B．打磨铜镜
C．丝线织绸
D．钻井取卤

A . A B . B C . C D . D

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2. 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（）

A . 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火 B . 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C . 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑 D . 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭

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3. 如图关于碳循环的说法不正确的是（）

A . 氧元素也参与了碳循环 B . 绿色植物可吸收大气中CO₂ C . 大量燃烧化石燃料会造成温室效应 D . 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化

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4. 相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 硫酸酸性大于磷酸 B . 钾的金属性强于钠 C . 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 D . 氟化氢的稳定性大于氯化氢

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5. SO₂是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）

A . SO₂在大气中能最终生成H₂SO₄：2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄²^﹣ B . 少量SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO₂+OH^﹣═HSO₃^﹣ C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO₂的过程中有：SO₂+SO₃²^﹣+H₂O═2HSO₃^﹣ D . n（SO₂）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO₃²^﹣+H₂O⇌HSO₃^﹣+OH^﹣

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6. 将CO₂转化为 CH₄ ，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ•mol^﹣¹如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH₄）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）

A . 0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 B . 0～16h内，v（H₂O）_Ⅰ=1.5 mol/（L•h） C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 D . 反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH₄最多

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7. 处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe₂（OH）_n（SO₄）（3﹣ $\text{[math]}$ ）]_m ，下列有关该物质说法不合理的是（　　）

A . 铁元素的化合价为+3价 B . n 取值范围是：0＜n≤6 C . 不能在酸性较强的环境中使用 D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1

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8. 人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）

A . 血液中溶解的CO₂有平衡存在：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣ B . 当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO₃溶液解毒 C . 病人心肺复苏时大量使用NaHCO₃ ，会造成血液的pH升高，引起碱中毒 D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

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9. 为了控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0下列说法正确的是（）

A . 升高温度，该反应的平衡常数增大 B . 当v（CO₂）：v （H₂）=1：3时，反应达到平衡 C . 当 c（CH₃OH）=1mol•L^﹣¹时，反应达到平衡 D . 平衡后再充入一定量的CO₂ ，甲醇的体积分数一定增大

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10. CO和H₂在ThNi₅作用下可以合成CH₄ ．
已知温度为T时：①CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣¹
②CH₄（g）+2H₂O（g）═4H₂（g）+CO₂（g）△H=+165kJ•mol^﹣¹
下列说法不正确的是（）

A . 催化剂不能改变该反应的△H B . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . CO（g）与H₂（g）合成CH₄（g）的反应为放热反应

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11. ClO₂是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是（）

A . 可用Cl₂和NaClO₂制备ClO₂ ，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2 B . ClO₂在强碱性环境中使用失效：2ClO₂+2OH^﹣═ClO₃^﹣+ClO₂^﹣+H₂O C . ClO₂处理饮用水时残留的ClO₂^﹣ ，可用FeSO₄来除去：ClO₂^﹣+2Fe²⁺+4H⁺═2Fe³⁺+Cl^﹣+2H₂O D . 等物质的量的ClO₂杀菌效果比Cl₂、HClO强

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12. 根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO₃
CaSO₄
Mg（OH）₂
MgCO₃
1.4×10^﹣³
2.55×10^﹣²
9×10^﹣⁴
1.1×10^﹣²
下列说法不正确的是（）

A . 硫酸钙悬浊液中存在CaSO₄（s）⇌Ca²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq） B . 用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃ C . 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃ ，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂ D . 向2mL饱和MgCl₂ 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na₂CO₃、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）₂

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13. 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
①O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O
②O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣
③4Fe²⁺+O₂+4H⁺═2H₂O+4Fe³⁺
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（）

A . 在处理废水的过程中，pH升高 B . 铁做负极，电极反应式是 Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ C . 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 D . Fe（OH）₃胶体，可净化除去废水中的悬浮物

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14. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐： B . NaOH溶液与CO₂反应后溶液中的钠盐： C . Fe与稀硝酸反应的氧化产物： D . AlCl₃溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：

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二、<b >解答题</b>

15. 已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：
1. （1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
  
  ⅠA
  ⅡA
  ⅢA
  ⅣA
  ⅤA
  ⅥA
  ⅦA
  0
  1
  
  2
  
  3
2. （2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图．
3. （3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和．
4. （4）方法一的化学方程式是．
5. （5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是（填“方法一”或“方法二”），理由是．
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16. 甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号

使用药品

现象

Ⅰ

Na₂O₂、H₂O

①试管壁发热

②有无色无味气体产生

Ⅱ

Na₂O₂、浓盐酸

①试管壁发热

②有刺激性气味的气体产生

③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：

实验I中：

（1）该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂ ，产生Cl₂的化学方程式是．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是．

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17. CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min
n （CO）/mol
n （Cl₂）/mol
0
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
1. （1）反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L∙min）．
2. （2）在2min～4min间，v（Cl₂）_正 v（Cl₂）_逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=．
3. （3）在图1中画出0～4min末n（COCl₂）随时间的变化示意图
4. （4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是
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18. 高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO₄外，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
1. （1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是．
2. （2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是（填化学式）．
3. （3）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是．
4. （4）如图2是Mg²⁺转化率随温度t的变化示意图：
  ①t₁前Mg²⁺转化率增大的原因是；t₁后Mg²⁺转化率下降的原因是（用化学方程式表示）．
  ②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是．
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19.
分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO₂、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
某同学为检测样本中所含成分，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是．
②该实验检测出样本中有NO₃^﹣ ，根据是（用化学方程式解释）．
③根据该实验能否确定样本中含有SO₃²^﹣ ，（填“能”或“否”），若要确定SO₃²^﹣ ，所需的实验药品可以是．

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20. 燃煤厂为减少SO₂的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是．
a．浓NH₃∙H₂O b．NaHCO₃ c．FeCl₃ d．NaHSO₃
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=﹣110.5KJ/mol反应②生成1molH₂O（g）的反应热△H=﹣241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是．

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21. 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是．

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22. 为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置．
①电极a是极；
②甲的化学式是；
③电极b的电极反应式是．

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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年北京市朝阳区高三上学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年北京市朝阳区高三上学期期中化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A粮食酿醋	B．打磨铜镜	C．丝线织绸	D．钻井取卤

CaCO₃	CaSO₄	Mg（OH）₂	MgCO₃
1.4×10^﹣³	2.55×10^﹣²	9×10^﹣⁴	1.1×10^﹣²

t/min	n （CO）/mol	n （Cl₂）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3