2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

更新时间：2017-03-07 浏览次数：689 类型：期末考试

一、选择题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B . 光导纤维遇强碱会“断路” C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D . 镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料

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2. 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）

A . 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化 B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同 C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D . 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

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3. 如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）

A . 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B . 曲线Ⅱ可表示反应2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂的能量变化 C . 该反应不需要加热就能发生 D . 该反应的△H=E₂﹣E₁

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，1mol N₂与足量H₂混合反应生成NH₃ ，转移电子数6N_A B . 在常温常压下，2.8g N₂和CO的混合气体所含电子数为1.4N_A C . 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数目为N_A D . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N_A时，阳极溶解32g

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5. (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）

A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D . RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成

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6. 向一定量的AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、CO₃²^﹣ B . b点对应的溶液中：Na⁺、H⁺、S²^﹣、Cl^﹣ C . c点对应的溶液中：NH₄⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . d点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

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7. 某离子反应中涉及H₂O、ClO^﹣、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^﹣六种微粒．其中N₂、ClO^﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）

A . 该反应的氧化剂是ClO^﹣ B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D . 反应后溶液的酸性明显增强

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8. 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）

A . CO₃²^﹣向阳极移动 B . 阴极电极反应式为3CO₂+4e^﹣═C+2CO₃²^﹣ C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能 D . 该装置可实现CO₂零排放

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9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄²^﹣
C	SO₂具有漂白性	SO₂能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D	SiO₂是酸性氧化物	用盐酸刻蚀石英制品

A . A B . B C . C D . D

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10. 有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（）

A . 6种 B . 12种 C . 24种 D . 32种

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11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）

A . 根据图①可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）的△H＞0 B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）₃]一定小于Ksp[Cu（OH）₂]

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12. 常温下，用0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）

A . 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣） B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度 C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH₃COOH中和 D . ③处所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）

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13. 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、NO₂^﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是（）

A . 白色沉淀甲是Al（OH）₃ ，气体甲是CO₂ ，所以混合物一定含Al³⁺和HCO₃^﹣ B . 气体乙一定是NO和NO₂的混合气体 C . 白色沉淀乙是BaSO₄ ，所以原混合物一定含有SO₄²^﹣ D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K⁺

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14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）
①Si $\text{[math]}$ Na₂SiO₃（aq） $\text{[math]}$ H₂SiO₃
②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄
③Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ NaOH
④饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ MgCl₂•6H₂O $\text{[math]}$ Mg
⑥Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al（OH）₃
⑦Fe₂O₃ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水FeCl₃
⑧CuSO₄（aq） $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ Cu₂O．

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个

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15. 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（）

A . 从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）= $\text{[math]}$ mol/（L•min） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32 C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量 D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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16. 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO₃溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A . 加入合金的质量不可能为6.6g B . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L C . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL D . 生成NO气体体积为2.24 L

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二、第Ⅱ卷

17. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、X中的一种．
1. （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
2. （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；
  
  A . SO₃²^﹣ B . SO₄²^﹣ C . CH₃COO^﹣ D . SiO₃²^﹣
3. （3） B的水溶液不显中性，原因是；
4. （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄ ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为；
5. （5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为．
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18. 研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
1. （1）已知拆开1molH₂、1molO₂和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃烧热为627kJ•mol^﹣¹则CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=kJ•mol^﹣¹
2. （2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
  ①该反应平衡常数表达式K=；
3. （3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ $\text{[math]}$ ]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
4. （4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；
  
  A . 二氧化碳的浓度 B . 容器中的压强 C . 气体的密度 D . CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比．
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19. 肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₂•H₂O）：CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
1. （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；
2. （2）
  实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
  分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
  A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH₂） ₂溶液
  选择的理由是；
3. （3）实验三：测定馏分中肼含量
  水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
  a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
  b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
  c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
  d．进一步操作与数据处理
  ①水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
  ②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为（保留三位有效数字）．
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20. 锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．
1. （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂ ，其负极的电极反应式为
2. （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是；
3. （3）操作A的名称为；
4. （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
  ①当1mol MnO₂参加反应时，共 mol电子发生转移．
  ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式；
5. （5）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H₂O₂ ．
6. （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
  根据图可知：
  ①pH对Hg吸收率的影响规律是；
  ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是．
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三、选考题

21. 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃ ，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A． B． C． D．；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式．

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22. 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜的加入甲醛，且反应釜应装有装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是，玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）．

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23. 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r $\text{[math]}$ =，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是．

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四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】

24. 硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．
1. （1）硼原子的价电子排布图为．
2. （2） B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为．
3. （3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．
  ①B与N的第一电离能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H₂N→BH₂中B原子的杂化类型为；
  ②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．BH₄^﹣的立体构型是；写出制备反应的化学方程式；
4. （4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．
  ①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．
  ②晶体中P原子的配位数为．
  ③已知BP的晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为 g•cm^﹣³（用含a、N_A的式子表示）．
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五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】

25. 某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系，I和J互为同分异构体：
已知： +NaOH $\text{[math]}$ R﹣H+Na₂CO₃
试回答下列问题：
1. （1） B化学式，G的化学名称是．
2. （2） H→I反应类型为，J所含官能团的名称为．
3. （3）写出H→L 反应的化学方程式．
4. （4） A的结构简式．
5. （5） F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

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