2015-2016学年河北省廊坊市高三上学期期末化学试卷

更新时间：2017-03-07 浏览次数：288 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（）

A . 硫氧化物 B . 碳氧化物 C . 氮氧化物 D . 固体颗粒物

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2. (2016高一下·汕头期中) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）

A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

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3. (2016高一下·襄阳月考) 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A . 三氯化铁作净水剂 B . 硅胶作干燥剂 C . 漂粉精作消毒剂 D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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4. (2016高一下·汕头期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 23gNa与足量H₂O反应完全后失去2N_A个电子 B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子 C . 标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含2N_A个原子 D . 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去9N_A个电子

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5. (2016高一下·襄阳月考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、HSO₃^﹣、ClO^﹣ B . 0.1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^﹣、I^﹣ C . 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . 由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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6. (2016高一下·襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ B . NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaCO₃↓+H₂O C . 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^﹣+I^﹣+6H⁺═I₂+3H₂O D . Na₂CO₃溶液中CO₃²^﹣的水解：CO₃2^﹣+H₂O═HCO₃^﹣+OH^﹣

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7. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）

A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣→4OH^﹣ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H⁺+2e^﹣→H₂↑

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 D . 聚合物可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得

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9. (2016高二上·嘉峪关期中) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80

A . 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L^﹣1 ，则反应的△H＞0 C . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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10. (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）

A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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11. 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H₂O₂相似的过氧键．下列说法正确的是（）

A . 青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解 B . 乙醚的结构简式为：CH₃OCH₃ C . 青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解 D . 乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离

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12. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）

A . 用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B . 用图所示装置准确称得0.1575gH₂C₂O₄•2H₂O固体 C . 用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D . 用图所示装置以NaOH待测液滴定H₂C₂O₄溶液

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13. (2016高一下·襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（）
A
B
C
D
纯净物
纯硫酸
冰醋酸
水玻璃
胆矾
混合物
水煤气
福尔马林
冰水混合物
漂白粉
弱电解质
氨水
氟化氢
氨
水
非电解质
干冰
乙醇
三氧化硫
氯气

A . A B . B C . C D . D

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14. 如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（）
选项
X
Y
A
AgNO₃
Cu（NO₃）₂
B
MgSO₄
CuSO₄
C
FeSO₄
Al₂（SO₄）₃
D
CuSO₄
AgNO₃

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺） B . 室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） C . 将水加热到100℃，pH=6：c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 同浓度的三种溶液：①CH₃COONH₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②③①

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16. (2016高一下·襄阳月考) 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）

A . 反应中转移电子的总数为0.3mol B . 反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol C . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D . 开始加入合金的质量可能为3.4g

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二、<b >非选择题</b>

17. A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．
已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
1. （1）写出I的电子式；
2. （2）写出电解A溶液的离子反应方程式；
3. （3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式．
4. （4） G的溶液可使Mg（OH）₂悬浊液溶解．若Mg（OH）₂饱和溶液中的c（Mg²⁺）=0.18mol/L，则溶液的pH是．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹mol/L）
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18. 硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：
部分物质的物理性质如表：
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO₂
340℃（315℃升华）
684℃
易溶于水和乙醇
TeO₂
733℃（450℃升华）
1260℃
微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
1. （1） Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H₂Se的热稳定性比H₂S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
2. （2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是．
3. （3） SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．
4. （4）已知H₂SeO₃的电离常数K₁=3.5×10^﹣³、K₂=5.0×10^﹣⁸ ，回答下列问题：
  ①Na₂SeO₃溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
  ②在Na₂SeO₃溶液中，下列关系式正确的是：
  A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SeO₃²^﹣）+c（HSeO₃^﹣）+c（OH^﹣）
  B.2c（Na⁺）=c（SeO₃²^﹣）+c（HSeO₃^﹣）+c（H2SeO₃）
  C．c（Na⁺）=2c（SeO₃²^﹣）+2c（HSeO₃^﹣）+2c（H₂SeO₃）
  D．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSeO₃^﹣）+c（H₂SeO₃）
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19. 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
ⅡCO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=﹣58kJ/mol
ⅢCO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
1. （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．
  已知四种物质的标准生成热如表：
  物质
  CO
  CO₂
  H₂
  CH₃OH（g）
  标准生成热（kJ/mol）
  ﹣110.52
  ﹣393.51
  0
  ﹣201.25
  A．计算△H₁=kJ/mol B．△H₃0（填=、＜、＞）
2. （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．实验数据见表：
  容器编号
  温度（℃）
  起始物质的量（mol）
  平衡物质的量（mol）
  CH₃OH（g）
  CH₃OCH₃（g）
  H₂O（g）
  CH₃OCH₃（g）
  H₂O（g）
  a
  387
  0.20
  0
  0
  0.080
  0.080
  b
  387
  0.40
  0
  0
  c
  207
  0.20
  0
  0
  0.090
  0.090
  下列说法正确的是
  
  A . 该反应的正反应为放热反应 B . 达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小 C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D . 若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
3. （3）合成气的组成 $\text{[math]}$ =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
  ①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．
  ②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为，其判断理由是．
4. （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为：．
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20. 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br₂═2FeBr₃ ， 2FeBr₃ $\text{[math]}$ 2FeBr₂+Br₂↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
1. （1）仪器d的名称．
2. （2）导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是．
  A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
  B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO₄检验生成的水蒸气
  C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
  D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
3. （3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：．
4. （4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺ ，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，则产品的纯度为．
5. （5）利用除去杂质后的FeBr₂可以验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
  实验操作
  实验现象
  氧化性强弱
  ①
  溶液呈血红色
  ②
  ③
  ④
  Cl₂＞Br₂
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21. 已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；
；
几种化合物有如图的转化关系：
1. （1） A→B的反应类型；
2. （2） F的结构简式；
3. （3）写出B→C的化学反应的方程式；
4. （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）；
  Ⅰ含结构
  Ⅱ属于酯类化合物
  Ⅲ不能发生银镜反应．
  写出其中一种同分异构体的结构简式．
5. （5）写出由制的流程图并注明反应条件．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年河北省廊坊市高三上学期期末化学试卷

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年河北省廊坊市高三上学期期末化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
纯净物	纯硫酸	冰醋酸	水玻璃	胆矾
混合物	水煤气	福尔马林	冰水混合物	漂白粉
弱电解质	氨水	氟化氢	氨	水
非电解质	干冰	乙醇	三氧化硫	氯气

选项	X	Y
A	AgNO₃	Cu（NO₃）₂
B	MgSO₄	CuSO₄
C	FeSO₄	Al₂（SO₄）₃
D	CuSO₄	AgNO₃

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO₂	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO₂	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

物质	CO	CO₂	H₂	CH₃OH（g）
标准生成热（kJ/mol）	﹣110.52	﹣393.51	0	﹣201.25

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）			平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①	溶液呈血红色	②
③	④	Cl₂＞Br₂

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80