【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO4-＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=KJ/mol
①c=mol/L，从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
①分析图中数据可知，在220℃、5.0MPa时，CO2的转化率为 将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时，将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为g(用含a的代数式表示)
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)，则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42-)：c(CO32-)的比值将(填“增大”、“减小、”或“不变”)。
已知：①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。
②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体；高于38℃时析出
NaClO2晶体；高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
试回答下列问题：
a.将SO2氧化成SO3 ， 以增强酸性
b.稀释CO2气体，以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出，以减少ClO2损失
①H3O+中心原子的杂化类型为，NH4+的空间构型为。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的 键总数为个。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大
键可表示为
)，则N5-中的大
键应表示为。
③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4)N一H……Cl、、。
已知：①芳香烃A的相对分子质量在86-96之间：F能使溴水褪色。
②J与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体，核磁共振氢谱显示其有3个吸收峰。
③ 
④M的结构简式为 
回答下列问题：
①分子中苯环上直接连一NH2②能发生银镜反应
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚( 
)和乙酰氯( CH3 COCl)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂任选)：。
