湖南省常德市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

更新时间：2019-06-11 浏览次数：256 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用 C . 将KMnO₄溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

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2. 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（）

A . R的分子式为C₅H₁₀NO₂S B . R只能发生取代反应 C . R既可以与酸反应也可与碱反应 D . R属于烃的含氧衍生物

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 4.4g由CO₂和N₂O组成的混合气体中的电子数为2.2N_A B . 密闭容器中0.5molH₂与0.5molI₂反应生成N_A个H-I键 C . 2.4g镁在足量的O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A D . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO₃^-数为N_A

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4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO₄溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜
B	溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是Cl₂
C	将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液	硅酸钠溶液变浑浊	证明非金属性：Cl>C>Si
D	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	四氯化碳溶液最终变为无色	产物为无色且溶于四氯化碳

A . A B . B C . C D . D

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5. 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（）

A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接 B . 装置乙中a极的电极反应式为：2Cl一2e-=Cl₂↑ C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2N_A个H⁺通过离子交换膜 D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为： C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

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6. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单阳离子半径：X>R B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C . M的氢化物常温常压下为液体 D . X与Y可以形成正四面体结构的分子

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7. 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数K_b约为1.0×10^-5 B . a、b之间的点一定满足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C . c点溶液中c(NH₄⁺)＜c(Cl^-) D . c点溶质为NH₄Cl、HCl

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二、综合题

8. 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下：
请答下列问题：
1. （1）已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中钛元素的化合价为。
2. （2）试剂A为，加入A的目的是 (填字母)。
  A．防止Fe²⁺被氧化
  B.与Fe³⁺反应
  C.防Fe²⁺水解
  “溶液II经“操作II"可得副产品FeSO₄·7H₂O，则“操作II”包括浓缩、冷却、。
3. （3）若“溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过。(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)
4. （4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) $\text{[math]}$ TiO₂(s)+H₂O(g)，上述工艺流程中生成TiCl₄化学方程式为。
  已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。
5. （5） TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式是。
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9. 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题：
1. （1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
  ①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-574kJ/mol
  ②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H=-l160kJ/mol
  ③H₂O(g)= H₂O(l)                            △H=-44kJ/mol
  写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O( 1) 的热化学方程式。
2. （2）已知：反应I： 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H < 0
  反应II： 4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H < 0
  ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂ ，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是(填字母序号)。
  A．增大压强，K_p(用压强表示的化学平衡常数) 增大
  B.若测得容器内3v_正(NH₃)=2v_逆(H₂O) 时，说明反应已达平衡
  C.升高温度，NH₃的转化率增大
  D.达到平衡时体系的压强不再变化
  ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。
  ③520℃时，4NH₃(g)+3O₂ (g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有( 填字母序号)
  A．降低反应温度
  B.将反应生成的H₂O(g)及时移出
  C.增大NH₃和O₂的初始投料比
  D.投料比不变，增加反应物的浓度
3. （3）已知25℃时HCN 和H₂CO₃的电离常数(Ka.)如下表：
  物质
  电离常数(K_a)
  HCN
  K_a=5×10^-10
  H₂CO₃
  K_a1=4.5×10^-7；K_a2=4.7× 10^-11
  25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11，则c(HCN)/c(CN^-)=。向NaCN 溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的离子方程式为：。
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10. 芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）：
已知：
I.R-CHO+ HCN →
II.R-CN $\text{[math]}$ R-COOH
III.
IV.D的相对分子质量为137
请回答下列问题：
1. （1）扁桃酸中含氧官能团的名称是；物质B的结构简式。
2. （2）上述①~⑥反应中属于取代反应的有。
3. （3）关于H物质，下列说法正确的是______(填字母序号)。
  
  A . 所有碳原子可能处于同一平面 B . 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 C . H 与G 都能与新制Cu(OH)₂反应
4. （4）写出反应⑥的化学方程式。
5. （5） X 是扁桃酸的同分异构体，1molX 可与2molNa₂CO₃ 反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1，其结构简式为(任写两种)。
6. （6）请结合所学知识和上述信息，写出由A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛（）的合成路线流程图。
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三、实验题

11. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO₂或H₂。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。
请回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算) (填字母序号)。
  A.200mL
  B.300mL
  C.400mL
  D.500mL
2. （2）按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应并旋转活塞。
3. （3）实验发现：1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。
4. （4）若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， $\text{[math]}$ = (用含字母的代数式表示)，若撤走B装置， $\text{[math]}$ 的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是。
5. （5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有。
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四、填空题

12. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：
1. （1）铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
2. （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
3. （3） NH₃的沸点比N₂O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
4. （4） K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe²^＋， K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
5. （5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为g/cm³。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省常德市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

副标题：

*注意事项：

湖南省常德市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	电离常数(K_a)
HCN	K_a=5×10^-10
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7；K_a2=4.7× 10^-11