2016年湖南省衡阳市高考化学模拟试卷

更新时间：2017-02-21 浏览次数：1172 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（）

A . 二氧化碳是一种弱电解质 B . 金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火 C . 二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能 D . 用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 质量都为4.4g的CH₃CHO和CO₂含有的分子数均为0.1N_A B . 1molNa₂O₂中的离子总数为4N_A C . 密闭容器中，2molSO₂和足量的O₂反应转移的电子数为4N_A D . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3N_A

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3. W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W²^﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Y＞X＞W B . 单质的氧化性：W＞Y＞Z C . 化合物ZW₂具有强还原性 D . 化合物Y₂Z₂中只含共价键

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4. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	产生的气体一定是SO₂
B	用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物	能被磁铁吸引	黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种
C	向某硫酸盐溶液中滴入酸性H₂O₂溶液，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色	该硫酸盐一定为FeSO₄
D	某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入NO₂	溶液变为蓝色	该加碘食盐中碘的存在形式为IO₃^﹣

A . A B . B C . C D . D

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5. 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（）

A . 放电时，Na⁺从中间室进入负极室 B . 充电时，Cl^﹣从阳极室进入中间室 C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH^﹣﹣2e^﹣=Zn（OH）₄²^﹣ D . 充电时，阳极的电极反应为Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺

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6. 现有四种有机物①C₃H₇Cl②C₃H₈O③C₃H₆O④C₃H₆O₂ ，下列有关说法正确的是（）

A . ①、②、③、④均只有两种结构 B . ①的同分异构体数目与④的相同 C . ③一定是丙醛 D . 若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种

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7. 常温下，将浓度均为0.10mol．L^﹣1、体积均为V₀L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg $\text{[math]}$ ]随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A . HX的酸性强于HY的酸性 B . a点的c（Y^﹣）与b点的c（X^﹣）相等 C . 水的电离程度：a点小于c点 D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y^﹣）和c（X^﹣）均增大

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二、<b >解答题</b>

8. 由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂ ．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．
1. （1）仪器a的名称为．
2. （2）实验装置依次连接的顺序为．
3. （3）写出装置C中反应的化学方程式：．
4. （4）该实验（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是．
5. （5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为．
6. （6）设计实验验证CO₂具有氧化性：
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9. 土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
Al（OH）₃
开始沉淀时的pH
6.3
1.9
3.4
完全沉淀时的pH
8.3
3.2
4.7
1. （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一条）．
2. （2）向滤液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是；用CaCO₃调节溶液pH约为3.3，其目的是．
3. （3）红色水泥添加剂的主要成分是．
4. （4）物质X的化学式为．
5. （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是（任写一条）．
6. （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+3H₂O、．
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10. 氢化镁（MgH₂）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁
2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂
2MgO（s）+2SO₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃
1. （1） ①MgH₂的电子式为．
  ②反应：SO₂（g）+MgH₂（s）+O₂⇌MgSO₄（s）+H₂（g）的△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃
  的代数式表示）．
2. （2） 1300℃时，不同微粒的MgH₂分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．
  则粒径A，B，C从小到大的顺序是．
3. （3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO₂和0.5molO₂ ，发生反应：2MgO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃ ，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
  ①该反应的△H₃（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正） v（逆）．
  ②P点对应温度下该反应的平衡常数为．
  ③为提高SO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写2点）．
4. （4）镁铝合金（Mg₁₇Ar₁₂）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为.7.32gMg₁₇Ar₁₂完全吸氢后所得的产物与足量稀H₂SO₄反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为．
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11. 煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS₂）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
1. （1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为．
2. （2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是．
3. （3）转化器中的催化剂是V₂O₃ ，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是．已知每生成1molSO₂（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：，该反应过程中通入稍过量O₂的目的是
4. （4）实验生产中常采用两次转化，其目的是，流程中可循环利用的物质是．
5. （5）该方法合成硫酸的优点是；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为 $\text{[math]}$ ，试提出利用富余反应热的方法：．
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12. 世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．
1. （1）铜位于元素周期表区，基态铬原子的价电子排布式为．
2. （2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是，理由是．
3. （3）工业上制取单质可通过电解KHF₂和HF混合溶液获得，HF₂^﹣中所包含的作用力有；与HF₂^﹣互为等电子体的分子为（任填一种）．
4. （4） IO₃^﹣中碘原子的杂化轨道类型为，IO₃^﹣的空间结构为．
5. （5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
  已知Si⁴^﹣位于晶胞的顶点和面心，Mg²⁺位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
  ①SiO₂与SiF₄相比，熔点更低的是（填化学式）．
  ②硅镁化合物的化学式为；列式表示该硅镁化合物的密度： g•cm^﹣3（不必计算出结果，N_A为阿伏加德罗常数的数值）．
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13. 福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） F中的含氧官能团有（填名称）；反应④的反应类型为．
2. （2）反应①的化学方程式为．
3. （3） C能与FeCl₃溶液发生显色反应，C的结构简式为；D的结构简式为．
4. （4） B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种．
  a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
  其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（填结构简式）
5. （5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料制备的合成路线：．
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