2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷

更新时间：2017-02-21 浏览次数：245 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）

A . 1项 B . 2项 C . 3项 D . 4项

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2. 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）

A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H₃＜0 B . 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H₁=△H₂+△H₃ C . 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定 D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小

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3. 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO₂⇌2NO+O₂ ，不能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 2v（O₂）=v（NO₂） B . 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂ C . 混合气体的颜色不再改变 D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变

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4. (2016高二上·通化期中) 25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（）

A . 等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B . pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C . pH之和为14的Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液等体积混合 D . 等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合

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5. 下列关于“一定”的说法中正确的是（）

A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响 B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离的c（OH^﹣）乘积一定等于10^﹣¹⁴ C . 如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离

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6. 三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^﹣ ，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）

A . 可用铁作阳极材料 B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C . 阳极反应方程式为：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑ D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子

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7. 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH₃﹣NH﹣NH﹣CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）

A . 2000kJ B . △H=﹣2000kJ/mol C . △H=﹣1500kJ/mol D . ﹣2000kJ/mol

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8. 一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl₅ ，发生反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），一定条件下平衡时PCl₅所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl₅ ，则平衡时，PCl₅的体积百分数为N，下列结论正确的是（）

A . M＞N B . M=N C . M＜N D . 无法比较

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9. 下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）
①常温时NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HA与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L^﹣¹的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^﹣）增大．

A . 4句 B . 5句 C . 6句 D . 7句

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10. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣¹⁰ ，下列说法不正确的是（）

A . 在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^﹣¹³ B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

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11. 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）

A . c（Na⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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12. 常温下，将0.1mo1•L^﹣¹的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）

A . CH₃COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B . CH₃COO^﹣与CH₃COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C . CH₃COO^﹣与H⁺的浓度之积减小为原来的0.1 D . CH₃COOH与CH₃COO^﹣的浓度之和减小为原来的0.1

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13. 在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）

A . 0.01mol•L^﹣¹ B . 0.05mol•L^﹣¹ C . 0.017mol•L^﹣¹ D . 0.50mol•L^﹣¹

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14. 已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^﹣¹² ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

A . 0.005 mol•L^﹣¹的硫酸溶液，pH=2 B . 0.001 mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，pH=11 C . 0.005 mol•L^﹣¹的硫酸溶液与0.01 mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D . 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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15. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）
1.8×10^﹣⁵
4.9×10^﹣¹⁰
K₁=4.3×10^﹣⁷
K₂=5.6×10^﹣¹¹
则下列有关说法正确的是（）

A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B . amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则一定a大于b C . 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H⁺）均先增大后减小 D . NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）

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16. 现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（）

A . 若HA 的电离能力大于A^﹣的水解能力，则有c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 若A^﹣的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na⁺）＞c（HA）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣） D . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

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二、<b >非选择题</b>

17. 反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^﹣¹ ，平衡常数为K；反应②CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^﹣¹ ．测得在不同温度下，K值如表：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
1. （1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为．
2. （2）反应①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
3. （3） 700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
  
  A . 缩小反应器体积 B . 通入CO₂ C . 升高温度到 900℃ D . 使用合适的催化剂
4. （4）
  如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．
5. （5）反应③2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃=．
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18. 在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为；将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是

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19. 有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃²^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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20. 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．

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21. 相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液 CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

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22. 物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH $\text{[math]}$ ）由大到小的顺序是（填序号）．

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23. 在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H＜0
1. （1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是．
2. （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”、“变小”或“不变”）
3. （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
4. （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．
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24. 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
1. （1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
  ①甲中石墨棒上的电极反应式是．
  ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I^﹣生成了I₂ ．若A气体和I₂按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
  ③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=
2. （2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO₄溶液．
  ①甲中铁棒上的电极反应式为．
  ②乙中总反应的离子方程式为．
  ③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填写物质的化学式） g．
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25. 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂ ，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
①B中可通过判断可逆反应2NO₂⇌N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄ ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于
④若打开K₂ ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为 L．

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26. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
C₆H₅ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
1. （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（填编号）．
  
  A . CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN B . CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO C . Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa D . HCN+Na₂CO₃→NaCN+CO₂+H₂O
2. （2）已知常温时K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ，向50mL 0.18mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液中加入相同体积0.22mol•L^﹣¹的盐酸，则c（Ag⁺）=．
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