江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间：2019-04-25 浏览次数：285 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO₂等有害物质的排放量 C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

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2. 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（）

A . NH₄Cl、I₂ B . KNO₃、Na₂SO₄ C . 丁醇、苯酚钠 D . 氯化钾、碳酸钙

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1 N_A个 B . 0.1mol的²H³⁵Cl分子的中子数是2N_A C . 1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为2N_A D . 加热条件下，含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A

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4. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（）

A . b的一氯取代物只有2种 B . b易发生加成、氧化、缩聚反应 C . p的所有原子都在一个平面内 D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

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5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）

A . 简单气态氢化物稳定性：W >X B . Y元素的相对原子质量为18 C . X₂H₄的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D . 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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6. 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。当电池工作时，下列说法错误的是（）

A . 甲中H⁺透过质子交换膜由左向右移动 B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连 C . M极电极反应式：H₂N(CH₂)₂NH₂+4H₂O-16e^-=2CO₂↑+N₂↑+16H⁺ D . 若溶液中减少了0.01molCr₂O₇^2- ，则电路中至少转移了0.06 mol电子

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7. 已知：pK_a= -lgK_a ， 25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . A点所得溶液中：V_o等于10mL B . B点所得溶液中： $\text{[math]}$ C . C点所得溶液中：c（Na⁺）＞3c(HSO₃⁻) D . D点所得溶液中水解平衡常数 $\text{[math]}$

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二、实验题

8. 某实验小组模拟受热时H₂与Ca₃N₂反应制取CaH₂。回答下列问题。
已知：Ca₃N₂、CaH₂都可以与水反应。
1. （1）启普发生器中发生的化学反应方程式是。利用该装置制取气体的优点是。
2. （2）实验中，先通入氢气，然后，再加热。
3. （3）装置连接顺序为a、、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、。
4. （4） H₂与Ca₃N₂制取CaH₂随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH₂的反应方程式为。
5. （5）反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH₂：。
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三、综合题

9. 利用某废镍催化剂（含NiCO₃、Na₂SiO₃ ，少量Fe₃O₄、Cr₂O₃）制备NiSO₄ ，流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质类似。
1. （1） “酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：。
2. （2） “碱析”时，常温下调pH=时Fe³⁺恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)₃和，目的是。
3. （3）取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。
  ①合适的工艺条件为；
  ②温度不能太高的原因是。
4. （4） “一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为。
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10. 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
1. （1）钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na₂MoO₄中Mo的化合价为。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS₂）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为。
2. （2）已知：
  ①2Mo（s）+3O₂（g）＝2MoO₃（s）△H₁
  ②2MoS₂（s）+7O₂（g）＝2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₂
  ③MoS₂（s）+2O₂（g）＝Mo（s）+2SO₂（g）△H₃
  则△H₃=（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
3. （3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s） $\text{[math]}$ Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
  图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
  ①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是（填序号）。
  A.2v_正(H₂)=v_逆(CO)
  B.CO体积分数保持不变
  C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  D.△H不再变化
  ②图1中A点对应的平衡常数K_p=（已知A点压强为0.1MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的曲线是(填“A”或“B”)，T₁对应的平衡常数为。
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11. 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
1. （1）钛元素基态原子未成对电子数为个，能量最高的电子占据的能级符号为。
2. （2）磷的一种同素异形体—白磷(P₄)的立体构型为，推测其在CS₂中的溶解度（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
3. （3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：。
4. （4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO₂（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl₄。写出生成TiCl₄的化学反应方程式：。
5. （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，已知晶体的密度为pg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶胞边长为cm（用含p、N_A的式子表示）。
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12. H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A的名称是，H中官能团名称是；
2. （2）反应①的反应条件为；
3. （3）反应⑥的化学方程式为；反应类型为。
4. （4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为。
5. （5）符合下列条件的G的同分异构体有种。
  I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
6. （6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。
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