实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。
②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表：
名称 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
1，2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | －35.3 | 83.5 | 难溶于水，可溶于苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶于水，易溶于苯 |
①FeOOH中铁的化合价是价。.
②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是。
③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围(填字母选项)。
a.0~1
b.1~2.5
c.2.5~4
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+179.5 kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g) △H2=-234 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=-112.3 kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 则该反应的K=用K1、K2、K3表示)
①写出总反应化学方程式。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式。
试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者(填“大”小”)
)是重要的化工原料，其一种合成路线如下：
已知：
a.C的分子式是C9H12O3
b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰
c.1mLC最多消耗1mol金属Na
d.C可以发生取代、加成和消去反应
有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。
。下列关于a、b的说法错误的是（ ）
