2016-2017学年浙江省杭州市西湖高中高二上学期期中化学...

更新时间：2017-02-07 浏览次数：535 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. (2016高二上·汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ①③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧

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2. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ•mol^﹣1（燃烧热） B . C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O△H=﹣1368.8KJ•mol^﹣1（反应热） C . 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=﹣114.6KJ•mol^﹣1（中和热） D . 2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ•mol^﹣1（反应热）

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3. (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A . 正极反应为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ B . 电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu C . 在外电路中，电子从正极流向负极 D . 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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4. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²^﹣ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O则下列说法正确的是（）

A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向B B . 放电时：正极反应是Pb﹣2e^﹣+SO₄²^﹣ $\text{[math]}$ PbSO₄ C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D . 充电时：阳极反应是PbSO₄﹣2e^﹣+2H₂O=PbO₂+SO₄²^﹣+4H⁺

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5. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A . CuCl₂（CuO） B . NaOH（NaOH） C . NaCl（HCl） D . CuSO₄[Cu（OH）₂]

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6. (2017高二上·西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

A . 电解过程中，铜电极上有H₂产生 B . 电解过程中，铜电极不断溶解 C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 D . 整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

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7. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑

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8. 下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（）

A . 马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快 B . 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极 C . 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀 D . 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

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9. (2017高二上·西湖期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）

A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

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10. 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验：

1	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2	将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y²⁺和Z²⁺混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断错误的是（）

A . Z的阳离子氧化性最强 B . W的还原性强于Y的还原性 C . Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出 D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

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11. (2017高二上·西湖期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（　　）

A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E B . 加入催化剂后，反应加快，△E减小 C . 反应物的总键能小于生成物的总键能 D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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12. 一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H₂的反应速率为（）

A . 1.2mol/（L•min） B . 1.8 mol/（L•min） C . 0.6mol/（L•min） D . 2.4mol/（L•min）

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13. 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）

A . 改用98%的浓硫酸 B . 使用更小颗粒的锌粒 C . 滴入少量CuSO₄溶液 D . 加热

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14. 下列说法正确的是（）

A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据 B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

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15. 下列说法正确的是（）

A . 自发进行的化学反应不一定是放热反应 B . 自发过程将导致体系的熵增大 C . △H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 D . 同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

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16. 对于可逆反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）

A . 绝热容器，温度不再改变 B . 恒容时，压强不在改变 C . 恒压时，体积不在改变 D . 断裂2 mol O﹣H键同时形成1molH﹣H键

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17. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

A . 加入一种反应物 B . 升高温度 C . 对平衡体系增加压强 D . 使用催化剂

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18. (2016高二上·温州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B . 增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率 C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D . 在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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19. O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O₃⇌O₂+[O]△H＞0 平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃⇌2O₂△H＜0 平衡常数为K₂；
总反应：2O₃⇌3O₂△H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，K增大 B . K=K₁+K₂ C . 适当升温，可提高消毒效率 D . 压强增大，K₂减小

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20. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 在容器中加入氩气，反应速率不变 B . 加入少量W，逆反应速率增大 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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21. (2017高二上·西湖期中) 合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A . t₁时升高了温度 B . t₂时使用了催化剂 C . t₃时增大了压强 D . t₄时降低了温度

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22. (2017高二上·西湖期中) 已知（CH₃COOH）₂（g）⇌2CH₃COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 该过程的△H＜0 B . 气体压强：p（a）＜p（b）=p（c） C . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） D . 测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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23. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）

A . 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^﹣=2CO₃²^﹣ B . 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O C . 电池工作时，CO₃²^﹣向电极B移动 D . 反应CH₄+H₂O $\text{[math]}$ 3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移12mol 电子

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24. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol 在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T₁
n（CH₄）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T₂
n（CH₄）
0.50
0.30
0.18
…
0.15

A . 10 min内，T₁时CH₄的化学反应速率比T₂时小 B . 温度：T₁＜T₂ C . a＜0 D . 平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）

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25. (2017高二上·西湖期中) 合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN₂（g）、3molH₂（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH₃的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）

A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示 B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 C . 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D . 若起始加入物料为1 mol N₂ ， 3 mol H₂ ，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

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二、<b >填空题</b>

26. 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题．回答下列问题：
1. （1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是．
  
  A . 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用 B . 煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算 C . 煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重 D . 通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
2. （2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是．
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27.
一定条件下反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

达到新的平衡对应的图象
（填写字母）
平衡移动方向
（正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量

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28. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
1. （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol^﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol^﹣1 ，则：E（H﹣Cl）=；
2. （2）氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃（g）+Cl（g）=ClO（g）+O₂（g）△H₁ ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O₂（g）△H₂ ，大气臭氧层的分解反应是O₃+O=2O₂△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O₃（g）+O（g）=2O₂（g）的正反应的活化能为 kJ•mol^﹣1 ．
3. （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣a kJ•mol^﹣1
  ②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣1
  ③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1
  则反应C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反应热：
  △H=kJ•mol^﹣1 ．
  又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行．（填“低温”、“高温”）
4. （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L．
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29. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
1. （1）配制0.50mol/L NaOH溶液
  （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
  （ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
  名称
  托盘天平（带砝码）
  小烧杯
  坩埚钳
  玻璃棒
  药匙
  量筒
  仪器
  序号
  a
  b
  c
  d
  e
  f
2. （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
  （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．
  （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
  ①请填写下表中的空白：
  温度
  实验次数
  起始温度t₁/℃
  终止温度
  t₂/℃
  温度差平均值
  （t₂﹣t₁）/℃
  H₂SO₄
  NaOH
  平均值
  1
  26.2
  26.0
  26.1
  30.1
  2
  27.0
  27.4
  27.2
  33.3
  3
  25.9
  25.9
  25.9
  29.8
  4
  26.4
  26.2
  26.3
  30.4
  ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
  ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
  a．实验装置保温、隔热效果差
  b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．
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30. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃
    700
    800
    830
    1000
   1200
    K
    1.7
    1.1
    1.0
    0.6
    0.4
回答下列问题：
1. （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
2. （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
  
  A . 容器中压强不变 B . 混合气体中c（CO）不变 C . v_逆（H₂）=v_正（H₂O） D . c（CO₂）=c（CO）
3. （3） 830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
4. （4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年浙江省杭州市西湖高中高二上学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年浙江省杭州市西湖高中高二上学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	达到新的平衡对应的图象（填写字母）	平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4