贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学...

更新时间：2018-07-26 浏览次数：553 类型：开学考试

一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 C . 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属 D . 蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列物质与类别不对应的是（）

A
B
C
D
物质
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
类别
碱
油脂（酯类）
天然高分子化合物
混合物

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 已知反应：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂ （未配平）。下列说法正确的是（）

A . Na₂CrO₄是还原产物 B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化 C . NaNO₃是还原剂 D . 1 mol FeO·Cr₂O₃参与反应将得到7 mol电子

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列说法正确的是（）

A . 方程式2C+SiO₂ $\text{[math]}$ 2CO+Si表明非金属性：碳>硅 B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl₂生成 C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO₂ D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl₂： Cl₂+2I^-= 2 Cl^-+I₂ B . 工业固氮：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . 用FeCl₃溶液腐蚀铜质线路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al+Fe₂O₃

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 已知：①CO的结构式为C $\text{[math]}$ O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：
化学键
H—H
O—H
C—H
C $\text{[math]}$ O
E/(KJ·mol^-1)
436
465
413
1076
则反应 CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)的△H的值为（）

A . -198kJ·mol^-1 B . +267 kJ·mol^-1 C . -298 kJ·mol^-1 D . +634 kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A . 反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃使用催化剂可以提高SO₂的转化率 B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小 C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率 D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH₃ B . 装置乙：实验室测定中和热 C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（）

A . r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B . 最简单气态氢化物的沸点：X>W C . Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D . W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，30克的C₂H₆含有的共价键数为6N_A B . 28gN₂、CO和C₂H₄的混合气体分子总数为N_A C . 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2N_A D . 25℃时，pH=1的H₂SO₄溶液中的H⁺数目为0.2N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键 B . 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖 C . 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D . 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列离子方程式，正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag⁺+Cu = Cu²⁺+Ag C . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH^-+H⁺=H₂O D . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）

A . v(X)=0.30 mol/(L·min) B . v(Y)=0.02 mol/(L·min) C . v(Z)=0.02 mol/(L·min) D . v(W)=0.10 mol/(L·min)

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 下列说法正确的是（）

A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B . H₂S为二元弱酸，其电离方程式为：H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+S^2- C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10^-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO₃溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀 D . NaHCO₃溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CO₃^2-

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列有关说法正确的是（）

A . 石墨电极上发生氧化反应 B . 正极附近溶液的pH不断减小 C . OH^-由锌电极移向石墨电极 D . Zn 电极上发生反应：Zn-2e^-+4OH^-=Zn(OH)₄^2-

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2018高一上·攀枝花期末) 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）

A . 5.10 B . 8.50 C . 9.35 D . 11.48

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

17. 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
1. （1）下图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：
  
  ①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为。
  
  ②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热(填“相同”或“不同”），原因是。
  
  ③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N₂(g)、3molH₂(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的平衡常数为，H₂的平衡转化率为。
2. （2）用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
  反应I：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)    △H₁= a kJ/mol
  
  反应Ⅱ：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)    △H₂= b kJ/mol
  
  反应Ⅲ：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)    △H₃= c kJ/mol
  
  则：反应Ⅱ中的b= kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S0（填“>”“<”或“=”）。
3. （3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率（α）与压强p的关系如图：
  
  ①分析得P₁P₂ （填“>”“<”或“=”）。
  
  ②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是（填序号）。
  
  a. N₂的浓度不再改变
  
  b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
  
  c.容器中压强不再变化
  
  d.混合气体的密度保持不变
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH₃并探究NH₃与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：
1. （1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为。
2. （2）连接好装置后应首先，然后添加药品进行实验。
3. （3）装置A中发生反应的化学方程式为。
4. （4） D中盛放碱石灰的仪器名称是，E装置的作用是。
5. （5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：；C中反应的化学方程式为：。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 卤块的主要成分是MgCl₂ ，还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。
本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
物质
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Mg(OH)₂
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
10.0
沉淀完全
3.7
9.6
9.8
11.1
*Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺后生成Fe(OH)₃沉淀除去。请回答以下问题：
1. （1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 (任写一条)。
2. （2）步骤②中NaClO的电子式为，加入NaClO溶液的目的是
  (用离子方程式解释)。
3. （3）常温时，Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg²⁺)=。
4. （4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式。
5. （5）步骤⑥中涉及的操作是，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：
1. （1） HA为(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。
2. （2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L。
3. （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c(HA)+ c(A^-)=mol/L。
4. （4）若测得NH₄A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH₄)₂CO₃溶液中有CO₂生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为。
  a.NH₄A
  b.NH₄Cl
  
  c.NH₄HCO₃
  d.(NH₄)₂SO₄
答案解析收藏纠错 + 选题
21. 非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题：
1. （1） CO₂分子中σ键与π键的个数比为。
2. （2） C₂H₆的二溴代物中 (填“有”或“无”）手性分子。
3. （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点后者（填“高于”或“低于”）并解释原因。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色的透明溶液。
1. （1） [Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答）。
2. （2） [Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。
3. （3） [Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有（填写一种即可）。
答案解析收藏纠错 + 选题
23. 氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：
1. （1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。
2. （2）基态Se原子的价层电子排布式为，其原子核外有种运动状态不同的电子。
3. （3）气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为。
4. （4）氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是。
5. （5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“>”，“<”或“=”）。
6. （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为，若晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长为cm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题
24. 有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH₃—CH=CH—CH₃可表示为。
几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：
1. （1）互为同分异构体的有机物为。
2. （2）有机物甲中有个原子在同一平面上。
3. （3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有、种。
答案解析收藏纠错 + 选题
25. 为测定某有机物A的结构，进行如下实验。
1. （1） [分子式的确定]
  将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0 g H₂O和17.6 g CO₂。
  则该物质的最简式是，据此 (填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填 “不能”，请在后面横线上写出理由：。
2. （2） [结构式的确定]
  核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为。
3. （3） [性质实验]
  A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
26. 以含有某种官能团的芳香烃C₈H₈为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：
已知：
请根据流程图中转化关系回答下列问题：
1. （1）芳香烃C₈H₈的结构简式为，名称为。
2. （2）反应②的反应类型为。
3. （3） B中所含官能团的名称为。
4. （4） D转化为E的化学方程式为，该反应的反应类型为。
5. （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有种。
  ①遇FeCl₃溶液发生显色反应；
  ②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
  ③苯环上只有两个取代基。
  写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶。
6. （6）参照上述流程，写出用CH₃CH₂OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH₂=CHCOOCH₂CH₃ 的合成路线。
答案解析收藏纠错 + 选题