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2016-2017学年甘肃省天水二中高一上学期期中化学试卷

更新时间：2017-01-19 浏览次数：300 类型：期中考试
一、<b >选择题</b>
  • 1. (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）
    A . 烧碱、液态氧、碘酒 B . 生石灰、白磷、熟石灰 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾
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  • 2. (2017高一上·天水开学考) 下列说法正确的是（　　）

    A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B . 1molH2所占的体积一定是22.4L C . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D . 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
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  • 3. 下列实验操作中，错误的（   ）
    A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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  • 4. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A . Cu B . 硝酸钾溶液 C . AgCl D . NH3
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  • 5. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（   ）
    A . 0.1 mol B . 0.3 mol C . 0.5 mol D . 0.15 mol
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  • 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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  • 7. (2016高二上·巴彦期中) 容量瓶上需标有：①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式；六项中的（   ）
    A . ①③⑤ B . ③⑤⑥ C . ①②④ D . ②④⑥
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  • 8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（   ）
    A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③
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  • 9. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（   ）
    A . Na+、Ba2+、SO42﹣ B . Ag+、K+、NO3﹣ C . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣ D . Na+、NO3﹣、CO32﹣
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  • 10. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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  • 11. 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（   ）
    A . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 B . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线 C . 定容时，俯视刻度线 D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
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  • 12. 将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（   ）
    A . 0.03 mol•L﹣1 B . 0.3 mol•L﹣1 C . 0.05 mol•L﹣1 D . 0.04 mol•L﹣1
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  • 13. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（   ）
    A . 能全部透过半透膜 B . 有丁达尔效应 C . 所得液体一定能导电 D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
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  • 14. 下列事实与胶体性质无关的是（   ）
    A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B . 在河流入海口易形成沙洲 C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
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  • 16. 能用H++OH﹣=H2O表示的是（   ）
    A . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 B . NaOH溶液和盐酸反应 C . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应 D . NaOH溶液和CO2的反应
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  • 17. 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（   ）
    A . K+ ， Na+ ， Cl﹣ ， NO3﹣ B . Cu2+ ， NO3﹣ ， OH﹣ ， HCO3﹣ C . CO32﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， K+ D . NH4+ ， H+ ， Cl﹣ ， Al3+
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  • 18. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）
    A . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ B . 碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O C . 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O D . 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
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  • 19. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（   ）
    A . 28.4 B . 28.4 g•mol﹣1 C . 71 D . 71 g•mol﹣1
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  • 20. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（   ）
    A . Fe2+、Cu2+ B . Cu2+、H+ C . Zn2+、Fe2+ D . Zn2+、H+
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  • 21. 下列说法中错误的是（   ）
    A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B . 化合反应不可能是氧化还原反应 C . 置换反应一定是氧化还原反应 D . 分解反应可能是氧化还原反应
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  • 22. 苹果汁中含有Fe2+ ， 它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（   ）
    A . 酸性 B . 氧化性 C . 碱性 D . 还原性
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  • 23. 黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低的元素是（   ）
    A . 只有N B . 只有S C . 只有C D . N和S
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  • 24. 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（   ）
    A . 一定溶有SO42﹣ B . 一定溶有CO32﹣ C . 一定溶有Ag+ D . 可能有SO42﹣也可能有Ag+
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  • 25. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（   ）
    A . 镁产生的多 B . 铝产生的多 C . 镁和铝产生的一样多 D . 无法比较
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二、<b >填空题</b>
  • 26. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

    A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法

    1. （1）   分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    2. （2）   从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    3. （3）   分离水和苯的混合物；
    4. （4）   分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．
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  • 27. 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：

    1. （1） 此实验中，观察到的现象有：

      ①；②．

    2. （2） 写出实验过程中反应的离子方程式为
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  • 28. 现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）
    1. （1） 能导电的是
    2. （2） 属于电解质的是
    3. （3） 属于非电解质的是．
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  • 29. 按要求写出方程式．
    1. （1） 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
    2. （2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
    3. （3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
    4. （4） H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）
    5. （5） CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．
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三、<b >实验题</b>
  • 30. 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．

    实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．

    1. （1） 还缺少的仪器有．
    2. （2） 下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是        ．
      A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B . 使用前要检查容量瓶是否漏水 C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗 D . 配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    3. （3） 实验中需取用固体的质量为 g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度 mol/L．
    4. （4） 配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是        ．
      A . 没有将洗涤液转移到容量瓶 B . 定容时俯视刻度线 C . 容量瓶洗净后未干燥 D . 定容时液面超过了刻度线．
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四、<b >计算题</b>
  • 31. 在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算
    1. （1） 此饱和溶液中KNO3的物质的量．
    2. （2） 此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．
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  • 32. 现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？
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