，Ka=1.8×10﹣4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
（i）写出甲酸分解的化学方程式；
（ii）装置的连接顺序a；
（iii）HCOOH的分解产物中有CO的现象；
（iv）该实验设计有一处明显的缺陷是；
（i）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因；
（ii）请设计实验来验证你的解释．
②2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJ•mol﹣1
③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为．
实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L﹣1 | H2O初始浓度/mol•L﹣1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为．
科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为．
②“热分解系统”中每分解1mol Fe xOy ， 转移电子的物质的量为．
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的
最终将．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
①下列有关CaF2的表达正确的是
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F﹣的配位数是，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个．
电离能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
④写出Cu原子核外电子排布式；
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．
流程图如图 
含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式．