某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（i）A装置的名称是；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有
（ii）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是．
（iii）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
