①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是．
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为：
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B） v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为 mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）
已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
