2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二上学期期中...

更新时间：2017-01-16 浏览次数：885 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）

A . 同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 B . 常温下，反应 C（s）+CO₂（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行 D . 反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 催化剂 B . 参加反应的物质本身的性质 C . 反应物的浓度 D . 温度、压强以及反应物的接触面

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）

A . 正、逆反应的速率均为零 B . 正、逆反应都还在进行 C . 正、逆反应的速率相等 D . 反应停止了

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A . υ（A）=0.5mol/（L•min） B . υ（B）=0.12mol/（L•s） C . υ（C）=0.1mol/（L•s） D . υ（D）=0.4mol/（L•min）

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol B . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣483.6kJ/mol C . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol D . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁ B . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H₂ C . HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（ l ）△H₃ D . C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（ l ）△H₄

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹ ，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）

A . 4 B . 3 C . 2 D . 1

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 在C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO₂④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（）

A . ①④ B . ②③⑤ C . ①③⑥ D . ①②④

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ③④

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A . x+y＜n B . 该化学平衡向右移动 C . B的转化率增大 D . C的体积分数减小

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（）

A . △H＜0；△S＜0 B . △H＞0；△S＞0 C . △H＜0；△S＞0 D . △H＞0；△S＜0

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是（）

A . 保持压强不变，升高反应温度 B . 保持温度不变，增大容器体积 C . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g） D . 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应 C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应 D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

答案解析收藏纠错 + 选题

14. 下列相关实验能达到预期目的是（）

选项	实验操作	实验目的
A．	可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．	验证浓度对化学平衡的影响
B．	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
C．	相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中分别加入少量FeCl₃固体和少量MnO₂固体．	验证不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响
D．	将SO₂气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化	证明SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

15. 在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（）

A . 4 mol A+2 mol B B . 1 mol B+3 mol C+1 mol D C . 3 mol C+2 mol D D . 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂ ，乙容器中充入2g N₂和2g H₂ ．下列叙述中，错误的是（）

A . 化学反应速率：乙＞甲 B . 平衡后N₂的浓度：乙＞甲 C . H₂的转化率：乙＞甲 D . 平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

答案解析收藏纠错 + 选题

二、<b >非选择题</b>

17. 下列变化过程中，属于放热反应的有：
①水蒸气变成液态水 ②生石灰与水反应
③酸碱中和反应 ④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应．

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 已知在一定条件下，存在下列反应：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=﹣Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=﹣Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
1. （1） Q₁ 和Q₂的大小关系为：Q₁Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
2. （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
3. （3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量 2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
4. （4）若△H₁=﹣185kJ/mol，已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键的键能为247kJ/mol，则H﹣Cl键的键能为 kJ/mol．
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
1. （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
2. （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
3. （3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是．
  a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
4. （4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）．
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJ•mol^﹣¹ K=0.2L/mol
1. （1）写出该反应平衡常数的表达式：．
2. （2）该反应的逆反应的△H=，该反应的逆反应的K=．
3. （3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将；增大压强，平衡常数将．（填“增大”、“减小”或“不变”）
答案解析收藏纠错 + 选题
21. T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
1. （1）写出该反应的方程式：；
2. （2） 0～4分钟期间，B的平均反应速率为：；
3. （3）到达平衡时B的转化率为：；
4. （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是热反应；
5. （5）恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 降低的有
  a．充入氦气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．再充入2.4mol A和1.6mol B．
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
1. （1）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为；
2. （2）若反应温度升高，A的转化率；（填“增大”、“减小”或“不变”）
3. （3）该温度下该反应的平衡常数K=；
4. （4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的 $\text{[math]}$ 时，对该反应产生的影响是；
  
  A . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B . 正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变 C . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L D . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
5. （5）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是．
  
  A . 混合气体的密度不随时间而改变 B . 混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变 C . B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变 D . 体系的压强不随时间而改变
6. （6）若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二上学期期中...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二上学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析