四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-07-06 浏览次数：684 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷 B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层 C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀 D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

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2. 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）

A . 元素分析 B . 红外光谱 C . 质谱 D . 核磁共振氢谱

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3. (2016高二下·盘山期末) 下列分子式只能表示一种物质的是（）

A . C₃H₇Cl B . CH₂Cl₂ C . C₂H₆O D . C₂H₄O₂

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4. 下列分子中，碳原子有sp³和sp²两种杂化轨道的是（）

A . 苯甲醛 B . 邻羟基苯甲酸 C . 乙二酸二乙酯 D . 1， 3-丁二烯

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5. 汽油中某成分X的分子式为C₆H₁₄ ，其一氯代物有4种可能的结构，则X的结构简式为（）

A . B . C . D .

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6. 有机物J是一种广谱高效食品防腐剂，球棍模型如图所示：。该有机物分子中肯定不存在（）

A . 酚羟基 B . 甲基 C . 羰基 D . 醛基

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7. 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO₂及消耗O₂的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）

A . 只能是同种物质 B . 一定是同系物，有相同的通式 C . 实验式一定相同 D . 一定互为同分异构体

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8. 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（）

A . MgCl₂ B . Na₂SO₄ C . Na₂CO₃ D . AgNO₃

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9. 为了除去MnSO₄酸性溶液中的Fe³⁺ ，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是（）

A . MnCO₃ B . MnO₂ C . Na₂CO₃ D . 氨水

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10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 B . 乙烯和聚乙烯互为同系物 C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷 D . 乙醇与乙醚互为同分异构体

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11. 分子式为C₅H₁₀O₂能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）

A . 6种 B . 7种 C . 8种 D . 9种

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12. 下列装置能达到实验目的的是（）

A . 观察铁的吸氧腐蚀 B . 实验室制乙烯 C . 检验乙炔的还原性 D . 实验室制乙酸乙酯

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13. 下表中除杂质所用试剂及方法错误的是（）

选项	物质（杂质）	除杂质所用试剂及方法
A	乙醇（水）	加入生石灰蒸馏
B	苯（苯酚）	加入浓溴水振荡后过滤
C	溴乙烷（溴单质）	加入NaHSO₃溶液振荡、静置、分液
D	甲烷（乙烯）	依次通过KMnO₄酸性溶液、NaOH溶液洗气

A . A B . B C . C D . D

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14. 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₈O B . 分子中有5个碳原子位于同一平面上 C . 发生消去反应的有机产物只有一种 D . 既能使Br₂的CCl₄溶液褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A . 0.1mol羟基含有的电子数为N_A B . 1 mol丙烯酸中含有的σ键数目8N_A C . 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数为N_A D . 0.1 mol·L^-1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为0.1N_A

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16. 25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是（）

A . pH=3的H₂SO₄和pH=11的氨水 B . 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液 C . 等物质的量浓度的盐酸和氨水 D . 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

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17. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . a为电池的正极，发生还原反应 B . b极的电极反应为HCHO＋H₂O－4e^－=CO₂＋4H⁺ C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D . 当电路中转移2×10^－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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18. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将Na₂CO₃溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 0.1 mol/L Na₂CO₃与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c(Na^＋)＝2[c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)] D . 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合后：c(OH^－)－c(H⁺)＝c(Na⁺)－c(NH₃·H₂O)

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19. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是（）

A . 由图中信息可知，HA一定是强酸 B . 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M^＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L^－1 C . N点对应的溶液中c(M^＋)＝c(A^－) D . K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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二、填空题

20. 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。
1. （1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na₂CO₃）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是。
2. （2）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：，石膏能降低其碱性的原因是。
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21. 25 ℃时，调节2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：
1. （1） HF电离平衡常数的表达式：K_a=。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F^－)∶c(HF) =。HF的电离常数值为。
2. （2）将4.0×10^-3 mol/L的HF溶液与4.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
  。[ 已知K_sp(CaF₂)＝1.5×10^-10]
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22. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：
1. （1）铝为极，KNO₃盐桥中的离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为。
2. （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是，总反应的化学方程式是。
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23. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：
1. （1）电解饱和食盐水的化学方程式是。
2. （2）离子交换膜的作用为：、。
3. （3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
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三、实验题

24. 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液。
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。
1. （1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是。
2. （2）滴定结果记录如下：
  滴定次数
  标准溶液的体积/mL
  待测溶液的体积
  滴定前刻度/mL
  滴定后刻度/mL
  1
  25.00
  1.02
  21.04
  2
  25.00
  2.00
  21.98
  3
  25.00
  0.20
  20.20
  ①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）。
  ②待测NaOH溶液的物质的量浓度为。
3. （3）根据步骤Ⅱ填空：
  ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
  ④滴定终点时溶液的颜色如何变化？。
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四、综合题

25. 弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：
①醋酸 K_a＝1.8×10^-5 ②草酸 K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5
③硼酸 K_a=5.8×10^-10 ④邻-苯二甲酸 K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6
1. （1） 25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是（用序号表示）。
2. （2） 25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍（用代数式表示）。
3. （3） Na₂C₂O₄第一步水解反应的平衡常数表达式是，室温下，向0.01 mol/LNa₂C₂O₄溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC₂O₄^-与H₂C₂O₄物质的量浓度之比为。
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五、推断题

26. 我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1） A的结构简式是，E的化学名称是。
2. （2）由B生成C的化学方程式为。
3. （3） G的结构简式为。合成丁苯酞的最后一步转化为：
  ，则该转化的反应类型是。
4. （4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。
5. （5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH₃MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
滴定次数	标准溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20