河南省周口市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-06-29 浏览次数：798 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 食物溶于水后的溶液pH <7，则该食物成为酸性食物 B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 C . 合金材料中可能含有非金属元素 D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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2. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 LNO₂与N₂O₄的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 $\text{[math]}$ B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L SO₂中含有的氧原子数为3.0 $\text{[math]}$ D . 常温下，Na₂O₂与H₂O反应生成1molO₂时，转移电子数是2 $\text{[math]}$

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3. 下列实验现象和结论相对应且正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中存在Na⁺不含K⁺
B		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	Na₂SiO₃溶液溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
D	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SiO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（）

A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O B . 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄ C . 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂ D . 在盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄ ，可降低土壤的碱性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

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5. —种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C₆H₁₀O₅表示。有关说法正确的是（）

A . b电极为该电池的负极 B . b电极附近溶液的pH增大 C . a 电极反应式：C₆H₁₀O₅ -22e^- +6H₂O =6CO₂↑ +22H⁺ D . 中间室：Na⁺移向左室，Cl^-移向右室

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6. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（）

A . Q、W、Y不可能形成离子化合物 B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高 C . 原子半径的大小顺序：X>Y>W D . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性

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7. 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是（）
物质
A
B
C
D
起始投料（mol）
2
11
2
0

A . 达平衡时，2v正（A）=v逆(B) B . 平衡后，增加D的量，平衡逆向移动 C . 到达平衡时，n(B) =0.5 mol D . 温度升高，该反应的平衡常数减小

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8. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C . 相同条件下生成等量的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为1︰1 D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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9. 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）

A . 纯水中25℃时的c(H⁺)比100℃时的c(H⁺)大 B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H⁺)> =1×10^-ll mol•L^-1 ，则该溶液的pH可能是11或3 C . 将pH = 9的Ba(OH)₂溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH=7，则此Ba(OH)₂的溶液和盐酸的体积比为10：1 D . 100℃时，某 NaSO₄ 溶液中 c(SO₄^2- ) =5 ×10 ^-4mol • L^-1 ，则溶液中 c(Na⁺)： c(OH^-)为10⁴：1

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10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . K_P/c(OH^-) =1 ×10^-12 mol • L^-1的溶液中Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、CH₃COO、Cl^-可以大量共存 B . 用少量水稀释0.1 mol • L^-1氨水时，溶液中c(OH^-)•c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)减小 C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10^-10 ，则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺）=c(Cl^-)，且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol • L^-1 D . 向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na⁺）=c(NH₃• H₂O)

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11. 下列说法错误的是（）

A . 处于最低能童的原子叫做基态原子 B . 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随若相对分子质量的增大而增大 C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 D . 3p²表示3p能级有两个轨道

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12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（）

A . CO₂ B . N₂ C . BCl₃ D . PCl₃

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13. 下列微粒：①CH₄②NH₃③CH₃COO ^-④NH₄⁺⑤H₂O⁺中含有配位键的是（）

A . ①② B . ①③ C . ④⑤ D . ②④

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14. 下列描述中正确的是（）

A . CO₃^2-的空间构型为平面三角形 B . CH₄和SO₃的中心原子均为sp²杂化 C . CS₂为V形的极性分子 D . 1molP₄中有4N_A成键电子对

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15. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）

A . 甲苯 B . 环己烷 C . 丙烯 D . I—氯苯

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16. 下列各组中的物质均能发生消去反应的是（）

A . 乙烯和乙酸 B . 乙醇和氯乙烷 C . 苯和溴乙烯 D . 丙烯和丙烧

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17. 丁酸(C₄H₈0₂)与丁醉(C₄H₁₀O)在一定条件下反应，生成的酯有（）

A . 4 种 B . 6 种 C . 8种 D . 10种

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18. 下列说法中错误的是（）

A . 2-甲基丁烷也称异丁烷 B . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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二、实验题

19. 在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的SO₂通过下列过程既能制得H₂O，又能制得H₂。

请回答：
1. （1）该过程中X 是(写化学式）。
2. （2）写出该过程反应的化学方程式：I ，II 。
3. （3）尾气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na₂SO₃的样品，为测定样品中 Na₂SO₃的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略)：
  
  ①A装置发生反应的化学方程式。
  
  ②装置D的作用是。
  
  ③持续通入氮气的目的。
  
  ④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na₂SO₃的样品质量外，还需要测。
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三、综合题

20. 某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等. 利用此废液制备Ba(NO₃)₂晶体的部分工艺流程如下：
已知：Ba(NO₃)₂的溶解度受温度影响较大。
1. （1）酸溶时将废渣粉碎的目的是。
2. （2）废渣中Ba(FeO₂)₂山中Fe元素的化合价为，酸溶时BaSO₃与HNO₃反应的离子方程式为：；
3. （3）废渣I主要成分为(填化学式）；
4. （4）结合本厂实际，X的最佳试剂为；
5. （5）操作Ⅲ为。
6. （6）过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO₃、H₂SiO₃(H4SiO₄)及原有的难溶性杂质外还含有（填化学式）。
7. （7）称取6.96g所得Ba(NO₃)₂品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(NO₃)₂的纯度为。
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21. 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
1. （1） △H₁= (用△H₂、△H₃、△H₄）。
2. （2）反应②的存在，可大大提高CH₃OCH₃的产率，原因是：。
 CO(g)和H₂(g)以物质的量之比1：2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：
 ①C、D两点平衡常数K_C K_D(填>、<、= )。
 ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是。
 a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
 
 b.甲醇的物质的量增加
 
 c.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
3. （3）温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应②，相关数据如下：
 
 ①甲容器中，反应在t₁min内的平均速率v(H₂)= mol/(L•min)。
 ②乙容器中，a=mol。
 ③解释降低温度使CO₂平衡浓度增大的原因。
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四、推断题

22. 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题：
1. （1） Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Z₂X₄含有σ键的数目为。
2. （2）化合物ZX₃与化合物X₂R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为，两种化合物分子中化学键的键角较小的是（用分子式表示，下同)。
3. （3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序，理由是；三者的沸点有高到低的顺序是，解释原因。
4. （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是。
5. （5） W元素有个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为。
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23. 已知：（主要产物）1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
1. （1） A的化学名称，B的分子式为。
2. （2）上述反应中，②是反应 (填反应类型) 。
3. （3）写出E、H物质的结构简式E，H 。
4. （4）出D-F反应的化学方程式。
5. （5）写出A—C反应的化学方程式。
6. （6）满足下列条件的H的同分异构体有种。（除H外)
  ①苯环上只有一个支链。②与H宫能团相同且能够水解。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

河南省周口市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	A	B	C	D
起始投料（mol）	2	11	2	0