河南省商丘市九校2016-2017学年高二下学期化学期末考试...

更新时间：2018-06-29 浏览次数：756 类型：期末考试

一、单选题

1. 以下物质中一定属于纯净物的是（）
①铝热剂 ②液氯 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥医用酒精 ⑦分子式为C₇H₈的芳香烃 ⑧H₂SO₄

A . ①②④⑤ B . ②⑤⑦⑧ C . ③④⑥⑦ D . ②③④⑤

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2. 下列现象不是因发生化学变化而产生的是（）

A . 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 B . 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉 C . 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D . FeSO₄溶液久置于空气中，溶液呈黄色

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol Al³^＋含有的核外电子数为3N_A B . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L^－1 C . 1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为2N_A D . 常温下， pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为N_A

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4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A . 空气：HCl、CO₂、SO₂、NO B . 烧碱溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、NH₃·H₂O C . 高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CH₃COOH D . 氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S²^－、Br^－

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5. 下列离子方程式书写错误的是（）

A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^－＋2H^＋＋H₂O₂=I₂＋2H₂O B . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl₂＋H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋Cl^－＋HClO C . 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：Al³^＋＋4NH₃ ·H₂O=AlO $\text{[math]}$ ＋4NH₄^＋＋2H₂O D . 向沸水中滴加饱和FeCl₃制胶体：Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe (OH)₃(胶体)＋3H^＋

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6. 下列说法中正确的是（）

A . 1 mol S和O₂的摩尔质量都是32 g B . 7.8 g Na₂S与Na₂O₂的混合物约含有阴离子6.02×10²²个 C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数 D . 22.4 L CO₂气体中含有3N_A个原子

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7. 将106 g Na₂ CO₃溶于1 L水所得溶液与1 mol Na₂CO₃溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是（）

A . 物质的量浓度 B . 溶液的密度 C . 溶质的质量 D . 溶质的质量分数

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8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HCl溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Na和O₂④Cl₂和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO₃ 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）

A . ①②④ B . ②③④ C . ③④⑤ D . ①④⑤

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9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去丁醇中的乙醇	蒸馏	丁醇与乙醇的沸点相差较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大

A . A B . B C . C D . D

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10. 分子式为C₅H₁₀O₂的有机物，能与NaHCO₃反应释放出CO₂ ，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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11. 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法错误的是（）

A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应 B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同 C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体 D . 乳酸和互为同分异构体

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12. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（）
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④散射现象 ⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶．

A . ①③⑥⑦ B . ②④⑤⑧ C . ①③⑤⑥⑦ D . ①②③⑤⑥⑦

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13. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）
①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂ ②3S＋6NaOH $\text{[math]}$ 2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O ③SiO₂＋3C $\text{[math]}$ SiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

A . 仅有② B . 仅有②④ C . 仅有③④ D . ①②③④

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14. 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K^＋ B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH $\text{[math]}$ C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe³^＋ D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO $\text{[math]}$

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15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高 B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z D . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

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16. 一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（）

A . 3.0 g B . 5.4g C . 6 g D . 无法确定

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二、实验题

17. 硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图甲所示

b.NO₂沸点：21 ℃；NO沸点：－151 ℃

c.2NO₂＋2OH^－=NO^-＋NO₂^-＋H₂O，NO＋NO₂＋2OH^－=2NO₂^-＋H₂O
1. （1）请写出Mg放入10 mol·L^－1硝酸中反应的化学方程式：；
2. （2） [实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L^－1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O₂微过量。
  a仪器的名称是。
3. （3）前一个C装置的作用是，证明气体产物中有NO生成的实验现象是。
4. （4）从后一个C装置中逸出的气体是。
5. （5）某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH₄NO₃ ，请设计实验验证他的猜想。
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18. KMnO₄具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO₄溶液测定可能发生变质的还原性物质Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量。
1. （1）简述检验Na₂SO₃已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，。
2. （2）另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。取出25.00 mL所配制的Na₂SO₃溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO₄溶液滴定，采用的指示剂是(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是。反应的离子方程式为SO₃^2-＋MnO₄^－＋H^＋→SO₄^2-＋Mn²^＋＋H₂O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液的体积如下：
  
  1
  2
  3
  4
  KMnO₄(mL)
  20.01
  19.00
  19.99
  20.00
  Na₂SO₃(mL)
  25.00
  25.00
  25.00
  25.00
  求样品中Na₂SO₃的质量分数。
3. （3）操作时，若未用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
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三、综合题

19. 据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。
1. （1）甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。
  已知：CH₄(g)＋CO₂(g)= 2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH＝＋247.3 kJ·mol^－1
  CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)    ΔH＝＋75 kJ·mol^－1
  ①反应2CO(g)=C(s)＋CO₂(g)   ΔH＝ kJ·mol^－1。
  ②合成甲醇的主要反应：2H₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 ， T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H₂ ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  物质
  H₂
  CO
  CH₃OH
  浓度/mol·L^－1
  0.20
  0.10
  0.40
  比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
  ③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是(填字母)。
  a．升温 b.加催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H₂加压e．加惰性气体f．分离出甲醇
2. （2）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
  ①A极为电池的极，B电极的反应式为。
  ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为(标况下)。
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20. [Cu(NH₃)₄]SO₄ 是常见的配合物。请回答下列问题：
1. （1）中心阳离子的核外价电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
2. （2） SO₄^2-的空间立体构型是，与SO₄^2-互为等电子体的一种非极性分子（填化学式）。
3. （3）若不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为（箭头表示出配位键）
4. （4） Cu₂O比CuO更稳定，试从原子结构的角度解释其原因。
5. （5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为。
6. （6） Cu₂O的晶胞结构如图所示。
  ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。则D原子的坐标参数为它代表原子。
  ②若Cu₂O晶胞的棱长是a cm，阿伏加德罗常数值为N_A ，求该晶体的密度。
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四、推断题

21. H物质（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：
已知：（R₁、R表示氢原子或烃基）
回答下列问题：
1. （1） D的结构简式为；E的官能团名称是。
2. （2） E→H的反应类型是。
3. （3）写出A→B发生反应的化学方程式：。
4. （4） E有多种同分异构体，部分同时满足下列条件：
  Ⅰ．苯环上有两个取代基；
  Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀，能发生水解反应。
  试写出其中任意两种结构简式、。
5. （5）参照上述流程，以C为原料合成1－丁醇。设计合成路线：（其他试剂自选）。
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