2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）

更新时间：2018-06-13 浏览次数：1501 类型：高考真卷

一、选择题

1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）

A . A B . B C . C D . D

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2. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）

A . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B . CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂 C . ①→②放出能量并形成了C一C键 D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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3. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇆NH₄⁺+OH^- C . 由Na和Cl形成离子键的过程： D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e=Cu

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4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A . A B . B C . C D . D

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5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是（）

A . 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B . 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH₂ C . 氢键对该高分子的性能没有影响 D . 结构简式为：

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6. 测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

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7. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法错误的是（）

A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②， k₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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二、非选择题

8. 8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。
已知：i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
1. （1）按官能团分类，A的类别是。
2. （2） A→B的化学方程式是。
3. （3） C可能的结构简式是。
4. （4） C→D所需的试剂a是。
5. （5） D→E的化学方程式是。
6. （6） F→G的反应类型是。
7. （7）将下列K→L的流程图补充完整：
8. （8）合成8-羟基喹啉时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为。
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9. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
1. （1）上述流程中能加快反应速率的措施有。
2. （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
  $\text{[math]}$
  ①该反应体现出酸性关系： H₃PO₄ H₂SO₄(填“>”或“<”)。
  ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。
3. （3）酸浸时，磷精矿中Ca₅（PO₄）₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：。
4. （4） H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80⁰C后脱除率变化的原因：。
5. （5）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO²₄^-残留，原因是：；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。
6. （6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄ ，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是。（已知：H₃PO₄摩尔质量为98g·mol^-1）
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10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
1. （1）反应Ⅰ： 2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g） △H₁=+551 KJ·mol^-1
  反应Ⅲ： S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H₃=-297 KJ·mol^-1
  反应Ⅱ的热化学方程式：。
2. （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P₂P₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。
3. （3） Ⅰ^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+ =+ +2I^-
4. （4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  ①B是A的对比实验，则a=。
  ②比较A、B、C，可得出的结论是。
  ③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。
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11. 实验小组制备高铁酸钾(K₂F_eO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
1. （1）制备K₂FeO₄(夹持装置略)
  ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn²⁺)。
  ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
  ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。
2. （2）探究K₂FeO₄的性质
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：
  Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。
  Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ，用KOH溶液洗涤的目的是。
  ②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。
  ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{[math]}$ >MnO₄^- ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{[math]}$ > MnO₄^- ，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。
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